电极的电位是多少

金属的电极电位或电极电势是当金属浸入电解质溶液时，由于位于晶格节点的表面金属离子原子与极性分子相互作用的结果，在金属-溶液界面处产生的电位差。水分子朝向电极表面……这是由于双电层的形成，即带电粒子在边界处的不对称分布。

金属在电解质中溶解的现象被用于化学电源。在自己的盐溶液中熏制的金属板会以某种方式溶解在其中。这种趋势有时被称为金属的溶解弹性。

浸入硫酸锌 ZnTAKA4 溶液中的锌板以带正电离子的形式将锌颗粒提供给溶液。由于粉红色原子以带正电离子的形式离开，在锌板上形成过量的自由电子并带负电，并且在靠近表面的液体层中形成过量的正离子的锌，因此该层是积极加载的。以这种方式，在液体和金属之间的界面处出现空间分离的符号相反的双电层。

这些电荷将阻止金属进一步进入溶液——负板保持正金属离子，电解质的正电荷将金属离子推回板。换句话说，金属-液体界面处的双层电场抵消了金属离子进一步进入溶液的过程。在金属进入溶液的趋势、化学性质和和反对的电力。

金属与电解质界面形成双电层示意图

因此，由于溶解在电解质中，金属电极相对于电解质获得一定的电极（换句话说，电化学）电势，这取决于电极的材料和电解质的组成。

然而，电极电势可以是正的。这发生在溶液的正离子传递到电极，使电极带正电，而电解质层带负电的情况下，例如，当铜板浸入足够浓度的硫酸铜 (CuSO)4) 溶液中时。

双电层可以比作电容器，其中一个极板是金属表面，另一个是金属表面溶液中的离子层。在带相反电荷的板之间，电势存在差异或跳跃。

电极-溶液界面处的电位跳跃可以作为系统氧化还原能力的量度。然而，不可能测量这种电位跳跃，或者说，两相之间的电位差。但是你可以测量e。 ETC。 c. 由我们感兴趣的电极和某个（在所有情况下都相同）电极组成的元素，有条件地假定其电势为零。

已测量等。 c. 将表征我们感兴趣的电极相对于某些条件零的氧化还原容量。这样得到的值称为金属的内电位。

要测量任何金属的电极电位，必须在电解质中放置第二个电极，而电解质又会具有一定的电极电位，具体取决于其材料。因此，只能直接测量两个电极电位的代数和。

为此，各种材料的电极电位都是相对于标准（氢电极，其电位通常取为零。

也可以使用已知相对于氢标准电极的电势的其他参比电极进行测量。这种潜力也是基于 e 的测量发现的。 ETC。 c. 由选定的参比电极和标准氢电极组成的电路。

如果连接到标准氢电极的研究电极为负，则符号»-»分配给内部电势，否则分配给符号«+»。

例如，锌的电极电势 -0.76 V，铜 +0.34 V，银 +0.8 V，以这种方式在相应金属盐的溶液中测量，通过从 - 正电势中减去更负的电势来确定。

如果将两块电极电位不同的金属板放在相应的电解液中，例如在硫酸（H2SO4）溶液中放置锌（Zn）和铜（Cth），那么接在这两个金属板上的电压表就会显示出介于它们略高于 1 V。

这个电压，在这种情况下称为 e。 ETC。 c. 电偶，是由于铜的电极电势不同，正电势小，锌电势大，负电势大。这种装置是最简单的原电池——伏打电池。

在原电池中，化学能被转化为电能，并且在原电池的帮助下，由于化学反应的能量，可以进行电功。

e的测量。 ETC。 c.原电池必须在电池电路中没有电流的情况下产生。否则，测得的e。 ETC。 s. 将小于定义为的值 两电极平衡电位之差……事实上，电极上一定浓度的电子对应于平衡电位：越正越低，越负越高。因此，在溶液中的那部分双层结构也不同。

e的测量。 ETC。和没有电流流动的电池通常由补偿方法产生。要应用它，你需要有一些 标准e等和 所谓的正常元素就是这样一个标准。最常见的是，他们使用 Weston 的汞镉标准元素，例如ETC。其中在 20°C 时等于 1.01830 V。